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PRACTICA: ESPECTROS CONTINUOS Y DISCONTINUOS

Hipótesis:

Lograr observar los espectros de los cloruros con ayuda del espectroscopio & la flama de color cambiante al momento de la reacción & con las lámparas de neón, argón e hidrogeno.

Materiales:

·         Mechero

·         Encendedor

Sustancias

·         Cloruro de estroncio

·         Cloruro de calcio

·         Cloruro de cobre

·         Cloruro de potasio

·         Cloruro de sodio

Procedimiento:

1.       Conectar al gas  y prender el mechero.

2.    Tomar muestras de cada  cloruro

4.      Acercar esa pequeña muestra a la parte azul de la flama (parte baja) & espera la reacción.

5.     Observar cada cloruro cambiar el color de la flama debido al metal.

6.      Observa con el espectroscopio las reacciones

Cloruro de estroncio

Cloruro de calcio

Cloruro de cobre

Cloruro de potasio

Cloruro de sodio

Datos y observaciones

Cloruros	Cambia a color …	Tipo de espectro
Cloruro de estroncio	Rojo	Discontinuo
Cloruro de calcio	Naranja	Discontinuo
Cloruro de cobre	Verde	Discontinuo
Cloruro de potasio	Salmon	Discontinuo
Cloruro de sodio	Naranja	Discontinuo

Espectro Continuo

El espectro continuo, también llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido por cualquier objeto que irradie calor (es decir, que tenga una temperatura distinta de cero absoluto = -273 grados Celsius). Cuando su luz es dispersada aparece una banda continua con algo de radiación a todas las longitudes de onda. Por ejemplo, cuando la luz del sol pasa a través de un prisma, su luz se dispersa en los siete colores del arcoíris (donde cada color es una longitud de onda diferente).

Espectro discontinuo

se conoce con el nombre de ESPECTRO DISCONTINUO O DE RAYAS a la luz que se obtiene al poner incandescente una muestra de un elemento químico en estado gaseoso (muy pocos átomos). Para cada elemento, su espectro discontinuo es diferente y característico. A partir de este momento, se le da el nombre de ESPECTRO ATÓMICO. Es característico de cada elemento. Tienen una relación con el núcleo o con la corteza del átomo. Como la energía de los rayos luminosos es muy inferior a la de los rayos , se establece que los espectros tienen que ver con transformaciones en la corteza electrónica de los átomos

*Todos los espectros fueron discontinuos ya que el único espectro que puede ser continuo es la luz blanca.

POSTULADOS DE LOS MODELOS ATÓMICOS

MODELO	POSTULADOS	REPRESENTACIÓN
·         Dalton	Su modelo atómico se basa en los postulados que se presentan, a continuación:  1. Todos los elementos químicos están constituidos por átomos los cuales son partículas indivisibles e invisibles.  2. Los átomos de un mismo elemento presentan igual tamaño, masa(A), y otras propiedades.  3. Los átomos diferentes poseen propiedades diferentes  4. En una reacción química los átomos se reordenan sin destruirse, lo cual ocurre en proporciones numéricas simples.
·         Thomson	Thompson partiendo de su descubrimiento (el electrón) plantea que el átomo es una esfera de masa compacta y de carga positiva distribuida homogéneamente en la cual se encuentran incrustados los electrones de carga negativa de tal manera que neutraliza la carga positiva de la esfera. A este modelo se le conoció como el BUDÍN DE PASAS.
·         Rutherford	Después de realizar el experimento del pan de oro Rutherford descubre el núcleo atómico con lo cual plantea su modelo atómico, que considera al átono como un sistema planetario solar en miniatura cuya parte central posee un núcleo diminutivo y positivo alrededor del cual giran los electrones en órbitas circulares y concentricas.
·         Bhor	Bohr no descarta totalmente el modelo de Rutherford, estando su modelo basado en los siguientes postulados.  PRIMER POSTULADO: los electrones giran alrededor del núcleo en estado de equilibrio debido a las fuerzas que actúan sobre el se anula entre si  SEGUNDO POSTULADO: los electrones solo pueden girar en ciertas regiones llamadas niveles de energía  TERCER POSTULADO: cuando un electrón gira en un nivel u órbita permitida no emita ni absorbe energía  CUARTO POSTULADO: el electrón emite energía cuando se acerca al núcleo y absorbe energía cuando se aleja de el

SÍNTESIS DEL VÍDEO

De qué hablamos cuando hablamos de aire. Sus componentes. Uno de los elementos más significativos para la vida humana y de todos los seres vivos es el aire. Esto se debe a que es la parte fundamental de la respiración que permite a cualquier ente viviente la supervivencia. Dependiendo del ser vivo del que hablemos el intercambio de gases que forman el aire es distinto, pudiendo los animales absorber oxígeno y las plantas y vegetales generándolo.

Debido a esto que marcamos se realiza un equilibrio en la generación de gases que permite la subsistencia de todas las especies. Este equilibrio puede verse amenazado a partir de las actividades humanas que lo destruyen y contaminan.

Es más que evidente que el aire es importante para los seres humanos, y aunque no le prestamos demasiada atención, por la relación natural que mantenemos con él, es imprescindible para la vida, pues la mayor parte de los seres vivos dependen de él para vivir.

Actividad Experimental

Problema.
¿Cómo saber diferenciar entre una mezcla y un compuesto?

Hipótesis.

Material A. Esta es una mezcla porque se puede apreciar una fase liquida porque está compuesta por un líquido miscible y un sólido soluble en el, se puede separar por método físico y se puede deducir que es por cristalización.

Material B. Esta materia se puede decir que es una mezcla porque esta formada por 2 líquidos inmiscibles con diferentes densidades, es decir, se pueden apreciar dos fases liquidas. Esta se puede separar por el método físico de decantación debido a la diferencia de densidades.

Material C. Esta es una mezcla ya que se puede observar una fase liquida, con esto se puede deducir que contiene 2 líquidos miscibles. Esta se puede separar por método físico el cual destilación.

PREPARACIÓN.

Materiales:

·         Agua

·         Colorante (sales)

·         Aceite

·         Alcohol

·         Embudo de decantación

·         Mechero

·         Soporte universal

·         Vaso de precipitados

PROCEDIMIENTO.

Material A. Se combina agua y el colorante en un vaso de precipitados y se mezcla hasta disolverse. Se coloca el soporte universal y se coloca la mezcla al mechero encendido.

Material B. En el embudo de decantación se coloca agua y aceite  el cual se colocara en el soporte universal para así poder separar las sustancias por su diferente densidad.

Se abre la llave hasta que llegue al límite de agua para que el aceite quede separado de esta.

Material C. Se mezcla el agua con el alcohol. Se calienta de manera en el que el vapor  vaya quedando en el otro recipiente y estos vapores que surgen condensaran y se recogerán los líquidos con diferentes temperaturas de ebullición.

Observaciones y Datos.

	No. De fases	Propiedades	¿Cómo están las sustancias que componen cada material?	Método de separación
Material A	1 f. liquida	1 liq miscible y 1 sol soluble	Liquida	Cristalización
Material B	2 f. liquida	2 liquidos inmiscibles con diferente densidad	Liquida	Decantación
Material C	1 f, liquida	2 liquisos miscibles	Liquida	Destilación

Conclusiones.

Ø  Pudimos observar la diferencia entre mezcla y compuesto gracias a la elaboración de esta práctica ya que usamos métodos físicos y estos se utilizan para separar mezclas.

Ø  Todos los materiales que separamos son métodos no compuestos porque las sustancias que contenían las mezclas conservaron sus propiedades y no se recurrió a una reacción química como hubiera sido con los compuestos. 

REPRESENTACIÓN DE MODELOS PARA LA CONSTRUCCIÓN DE CONCEPTOS QUÍMICOS BÁSICOS 

Problema.
¿Cómo representar átomos y moléculas tridimensionales?

Hipótesis.

Con lo aprendido  en clase se puede decir que ya se sabe lo que es un átomo y una molécula, pero es lógico que haciendo actividades manuales se puede aprender a diferenciar mejor entre ambos. Al igual que se podrá reafirmar que es: mezclas de compuestos moleculares, síntesis y descomposición del agua.

Objetivo.
Elaborar y utilizar modelos tridimensionales como auxiliar en la comprensión de conceptos químicos (átomo. molécula, elemento, compuesto, reacción química y enlace)

PREPARACIÓN

Materiales

·         10 bolitas de plastilina de color verde

·         5 bolitas de plastilina de color morado

·         15 palillos

PROCEDIMIENTO

Con las bolitas de plastilina realiza las presentaciones que solicitan a continuación, para el elemento de hidrógeno utiliza la plastilina verde y para el oxígeno la morada y para las uniones los palillos.

a)    Una molécula de hidrógeno 

b)    Una molécula de oxigeno

c)    Una muestra del elemento hidrógeno molecular en un recipiente cerrado

d)    Una muestra del elemento oxigeno molecular en un recipiente cerrado

e)    Una mezcla de moléculas de hidrógeno y oxigeno en un recipiente cerrado

f)    La unidad mínima del agua

g)    Síntesis del agua

h)    Descomposición del agua 

Conclusiones.

·         En la descomposición la energía tiene la función de romper las barreras entre los enlaces

·         La materia no se crea ni destruye, si no, se transforma porque existen el mismo número de átomos tanto en los reactivos como en los productos de una reacción química.

·         Al efectuarse la reacción, los reactivos sufren un cambio de propiedades y pasan a ser productos.

 La reacción química es el proceso en el que unas sustancias se transforman en otras por la reordenación de sus átomos entre la ruptura de sus enlaces en los reactivos y la formación de nuevos enlaces en productos.