PRACTICA: ESPECTROS CONTINUOS Y DISCONTINUOS

Hipótesis:

Lograr observar los espectros de los cloruros con ayuda del espectroscopio & la flama de color cambiante al momento de la reacción & con las lámparas de neón, argón e hidrogeno.

Materiales:

·         Mechero

·         Encendedor

Sustancias

·         Cloruro de estroncio

·         Cloruro de calcio

·         Cloruro de cobre

·         Cloruro de potasio

·         Cloruro de sodio

Procedimiento:

1.       Conectar al gas  y prender el mechero.

2.    Tomar muestras de cada  cloruro

4.      Acercar esa pequeña muestra a la parte azul de la flama (parte baja) & espera la reacción.

5.     Observar cada cloruro cambiar el color de la flama debido al metal.

6.      Observa con el espectroscopio las reacciones

Cloruro de estroncio

Cloruro de calcio

Cloruro de cobre

Cloruro de potasio

Cloruro de sodio

Datos y observaciones

Cloruros	Cambia a color …	Tipo de espectro
Cloruro de estroncio	Rojo	Discontinuo
Cloruro de calcio	Naranja	Discontinuo
Cloruro de cobre	Verde	Discontinuo
Cloruro de potasio	Salmon	Discontinuo
Cloruro de sodio	Naranja	Discontinuo

Espectro Continuo

El espectro continuo, también llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido por cualquier objeto que irradie calor (es decir, que tenga una temperatura distinta de cero absoluto = -273 grados Celsius). Cuando su luz es dispersada aparece una banda continua con algo de radiación a todas las longitudes de onda. Por ejemplo, cuando la luz del sol pasa a través de un prisma, su luz se dispersa en los siete colores del arcoíris (donde cada color es una longitud de onda diferente).

Espectro discontinuo

se conoce con el nombre de ESPECTRO DISCONTINUO O DE RAYAS a la luz que se obtiene al poner incandescente una muestra de un elemento químico en estado gaseoso (muy pocos átomos). Para cada elemento, su espectro discontinuo es diferente y característico. A partir de este momento, se le da el nombre de ESPECTRO ATÓMICO. Es característico de cada elemento. Tienen una relación con el núcleo o con la corteza del átomo. Como la energía de los rayos luminosos es muy inferior a la de los rayos , se establece que los espectros tienen que ver con transformaciones en la corteza electrónica de los átomos

*Todos los espectros fueron discontinuos ya que el único espectro que puede ser continuo es la luz blanca.