PRACTICA 3 SINTESIS DE AGUA

Problema.
¿Qué ocurre cuando reaccionan entre si el hidrogeno y el oxígeno?

Hipótesis.
El agua tiene como fórmula química H₂O, es decir, que está compuesta por dos átomos de hidrogeno (H) y un átomo de oxigeno (O). Estos dos últimos son elementos químicos, por lo tanto, el agua es un compuesto, ya que la definición de compuesto es: combinación química por dos o más elementos de la tabla periódica.

Objetivo.
Observar una reacción química de síntesis

PREPARACIÓN.

Materiales:

·         2 tubos de ensayo

·         Encendedor

·         1 tapón de corcho

·         Una tina

·         1 botella de Coca-Cola de 500 ml

·         Manguera unida a una tapa de corcho

Sustancias:

·         Dióxido de manganeso

·         Zinc

·         Agua

·         Agua oxigenada

·         Ácido clorhídrico

PROCEDIMIENTO.

Dividir la botella en 3 volúmenes iguales.

Llenar la tina de agua y llenar la botella de Coca-Cola de manera que quede en orientación vertical (con la boca de la botella hacia abajo).

Con la manguera unida al corcho, conectar  la botella (con el extremo de la manguera) y un tubo de ensayo (con el extremo del corcho). Vaciar en el tubo de ensayo el ácido clorhídrico y el zinc y tapar con el extremo del corcho. Dejar escapar el gas producido hasta la segunda marca de la botella.

Con el otro tubo de ensaye unir de igual manera la manguera y el corcho, solo que esta vez se vaciara en el tubo agua oxigenada y zinc. Dejando escapar el gas hacia la botella hasta la marca restante.

Antes sacar la botella de la tina taparla con el segundo corcho, asi se encerrara hidrógeno y oxígeno, formando una mezcla.

Prender el encendedor en la boca de la botella y destaparla rápidamente de manera horizontal, para que ocurra la reacción química esperada.

OBSERVACIONES

·         Al reaccionar ácido clorhídrico y zinc, se empieza a producir un gas y la botella se empieza a calentar. Asi se produjo el hidrogeno

·         Cuando el agua oxigenada y el catalizador que es el dióxido de manganeso, empiezan a reaccionar, se puede observar que se desprende un gas y se forma oxigeno

·         La botella se divide en tres por que requieren dos partes iguales de hidrogeno y una de oxigeno .

·         Al prender el encendedor y destapar la botella se produjo una detonación.

CONCLUSIONES

·         Para producir agua a partir de sus elementos se requiere de una proporción 2:1, es decir, que se requiere el doble de hidrogeno que de oxígeno, ya que un compuesto es la combinación química de dos o más elementos de que se unen en proporción fija y constante.

·         Cuando los gases están atrapados en la botella existe una mezcla de hidrogeno y oxígeno.

·         La flama del encendedor fue necesaria para la reacción química entre gases y formar un compuesto químico.

REPORTE

PRACTICA 2 PREPARACION DE UNA MEZCLA Y SEPARACIÓN DE SUS COMPONENTES.

Problema.
¿Qué propiedades deben tener 3 sustancias que mezcladas entre si pueden ser separadas?

Hipótesis.
Los componentes pueden estar presentes en diferentes cantidades, su composición es variable y sus componentes conservan sus propiedades, por lo que podemos separarlos haciendo uso de los mismos.

Objetivos

ü  Deducir las características delos componentes de una mezcla para que se puedan separar.

ü  Determinar el orden en que se deben aplicar los métodos de separación de mezclas.

PREPARACIÓN.

Materiales:

ü  Embudo para decantar

ü  Alambique

ü  Agitador

ü  Vasos de precipitados 250 ml

ü  Matraz

ü  Soporte Universal

ü  Condensador

ü  Termómetro

ü  Mechero

ü  Pinzas

Sustancias:

ü  Glicerina

ü  Aceite

ü  Alcohol

PROCEDIMIENTO.

1.      Preparar la mezcla en el vaso de precipitados (mezclar glicerina, aceite y alcohol)

2.      Primero vamos a separar el aceite por el método de decantación: Vamos a preparar el embudo para decantar en el soporte universal. Vamos a vaciar las sustancias en el embudo, cuando se obsreven dos fases vamos a empezar a separar al aceite de la glicerina y alcohol.

3.      Para separar la glicerina y el alcohol vamos a utilizar el método de destilación: Consta de un recipiente donde se almacena la mezcla a la que se le aplica calor, un condensador donde se enfrían los vapores generados, llevándolos de nuevo al estado líquido y un recipiente donde se almacena el líquido concentrado.

Datos y observaciones.

Se eligió una mezcla heterogenea con dos fases liquidas, porque consideramos que al ser líquidos todos los componentes y con alguna diferencia en su densidad sería más fácil separarlos, las tres sustancias (glicerina, aceite y alcohol) lograron ser separadas sin sufrir ningún cambio en su composición ya que no hubo reacciones químicas.

Análisis.

Para separar por filtración, decantación o evaporación ¿la mezcla debe ser homogénea o heterogénea? Puede ser de ambas

¿En que te basaste para establecer el orden de los métodos de separación? En las propiedades de cada sustancia y su relación entre ellas.

¿El orden en que aplicaste los métodos fue el correcto? Si, la glicerina y el alcohol se podían disolver entre si más fácil, y el aceite no por su densidad.

¿Qué tipo de cambios sufre cada uno de los componentes al ser separados? Ninguno, porque los componentes se separaron por métodos físicos, esto quiere decir que no sufren ningún cambio en sus propiedades

¿Cómo se demostraste que se separaron los tres componentes? Es que era una mezcla heterogénea y se pueden observar las diferentes fases que están presentes , y al ser separadas se pueden identificar como únicas por sus características particulares

Conclusión.

La separación de una mezcla por medio de distintos métodos físicos permite aprovechar las distintas propiedades físicas de una sustancia mezclada, como pueden ser: la solubilidad, punto de fusión y ebullición, el color, la densidad, la conductividad eléctrica y los estados físicos (solido, líquido y gas)