SÍNTESIS DEL VÍDEO

De qué hablamos cuando hablamos de aire. Sus componentes. Uno de los elementos más significativos para la vida humana y de todos los seres vivos es el aire. Esto se debe a que es la parte fundamental de la respiración que permite a cualquier ente viviente la supervivencia. Dependiendo del ser vivo del que hablemos el intercambio de gases que forman el aire es distinto, pudiendo los animales absorber oxígeno y las plantas y vegetales generándolo.

Debido a esto que marcamos se realiza un equilibrio en la generación de gases que permite la subsistencia de todas las especies. Este equilibrio puede verse amenazado a partir de las actividades humanas que lo destruyen y contaminan.

Es más que evidente que el aire es importante para los seres humanos, y aunque no le prestamos demasiada atención, por la relación natural que mantenemos con él, es imprescindible para la vida, pues la mayor parte de los seres vivos dependen de él para vivir.

Actividad Experimental

Problema.
¿Cómo saber diferenciar entre una mezcla y un compuesto?

Hipótesis.

Material A. Esta es una mezcla porque se puede apreciar una fase liquida porque está compuesta por un líquido miscible y un sólido soluble en el, se puede separar por método físico y se puede deducir que es por cristalización.

Material B. Esta materia se puede decir que es una mezcla porque esta formada por 2 líquidos inmiscibles con diferentes densidades, es decir, se pueden apreciar dos fases liquidas. Esta se puede separar por el método físico de decantación debido a la diferencia de densidades.

Material C. Esta es una mezcla ya que se puede observar una fase liquida, con esto se puede deducir que contiene 2 líquidos miscibles. Esta se puede separar por método físico el cual destilación.

PREPARACIÓN.

Materiales:

·         Agua

·         Colorante (sales)

·         Aceite

·         Alcohol

·         Embudo de decantación

·         Mechero

·         Soporte universal

·         Vaso de precipitados

PROCEDIMIENTO.

Material A. Se combina agua y el colorante en un vaso de precipitados y se mezcla hasta disolverse. Se coloca el soporte universal y se coloca la mezcla al mechero encendido.

Material B. En el embudo de decantación se coloca agua y aceite  el cual se colocara en el soporte universal para así poder separar las sustancias por su diferente densidad.

Se abre la llave hasta que llegue al límite de agua para que el aceite quede separado de esta.

Material C. Se mezcla el agua con el alcohol. Se calienta de manera en el que el vapor  vaya quedando en el otro recipiente y estos vapores que surgen condensaran y se recogerán los líquidos con diferentes temperaturas de ebullición.

Observaciones y Datos.

	No. De fases	Propiedades	¿Cómo están las sustancias que componen cada material?	Método de separación
Material A	1 f. liquida	1 liq miscible y 1 sol soluble	Liquida	Cristalización
Material B	2 f. liquida	2 liquidos inmiscibles con diferente densidad	Liquida	Decantación
Material C	1 f, liquida	2 liquisos miscibles	Liquida	Destilación

Conclusiones.

Ø  Pudimos observar la diferencia entre mezcla y compuesto gracias a la elaboración de esta práctica ya que usamos métodos físicos y estos se utilizan para separar mezclas.

Ø  Todos los materiales que separamos son métodos no compuestos porque las sustancias que contenían las mezclas conservaron sus propiedades y no se recurrió a una reacción química como hubiera sido con los compuestos. 

REPRESENTACIÓN DE MODELOS PARA LA CONSTRUCCIÓN DE CONCEPTOS QUÍMICOS BÁSICOS 

Problema.
¿Cómo representar átomos y moléculas tridimensionales?

Hipótesis.

Con lo aprendido  en clase se puede decir que ya se sabe lo que es un átomo y una molécula, pero es lógico que haciendo actividades manuales se puede aprender a diferenciar mejor entre ambos. Al igual que se podrá reafirmar que es: mezclas de compuestos moleculares, síntesis y descomposición del agua.

Objetivo.
Elaborar y utilizar modelos tridimensionales como auxiliar en la comprensión de conceptos químicos (átomo. molécula, elemento, compuesto, reacción química y enlace)

PREPARACIÓN

Materiales

·         10 bolitas de plastilina de color verde

·         5 bolitas de plastilina de color morado

·         15 palillos

PROCEDIMIENTO

Con las bolitas de plastilina realiza las presentaciones que solicitan a continuación, para el elemento de hidrógeno utiliza la plastilina verde y para el oxígeno la morada y para las uniones los palillos.

a)    Una molécula de hidrógeno 

b)    Una molécula de oxigeno

c)    Una muestra del elemento hidrógeno molecular en un recipiente cerrado

d)    Una muestra del elemento oxigeno molecular en un recipiente cerrado

e)    Una mezcla de moléculas de hidrógeno y oxigeno en un recipiente cerrado

f)    La unidad mínima del agua

g)    Síntesis del agua

h)    Descomposición del agua 

Conclusiones.

·         En la descomposición la energía tiene la función de romper las barreras entre los enlaces

·         La materia no se crea ni destruye, si no, se transforma porque existen el mismo número de átomos tanto en los reactivos como en los productos de una reacción química.

·         Al efectuarse la reacción, los reactivos sufren un cambio de propiedades y pasan a ser productos.

 La reacción química es el proceso en el que unas sustancias se transforman en otras por la reordenación de sus átomos entre la ruptura de sus enlaces en los reactivos y la formación de nuevos enlaces en productos.

PRACTICA 4 ELECTROLISIS DE AGUA

Problema.
¿Qué evidencias se deberán obtener durante la electrolisis para afirmar que el agua es un compuesto o un elemento?

Hipótesis.
El agua tiene como fórmula química H₂O, es decir, que está compuesta por dos átomos de hidrogeno (H) y un átomo de oxigeno (O). Estos dos últimos son elementos químicos, por lo tanto, el agua es un compuesto, ya que la definición de compuesto es: combinación química por dos o más elementos de la tabla periódica.

Objetivo.
Observar la electrolisis del agua para determinar si es un compuesto o elemento

PREPARACIÓN.

Materiales

ü  Tubos de ensayo

ü  Alambre de cobre

ü  Clavos

ü  Vaso de precipitados

ü  2 pilas 9 volts

ü  2 caimanes

ü  Cinta de aislar

Sustancias

ü  Agua

ü  Hidróxido de sodio

PROCEDIMIENTO

1.      Se elabora un circuito eléctrico con las dos pilas y el cable de cobre, se coloca el extremo de un caimán en el lado positivo y el extremo de otro caimán en el lado negativo.

2.      En un recipiente con agua se disuelve sosa caustica (hidróxido de sodio).

3.      En el recipiente con la sosa ya disuelta, se sumergen los tubos ensayo y sacan de forma vertical de manera en que las boquillas queden dentro del agua aun.

4.      Con los extremos sobrantes de los caimanes se unen a los clavos y se envuelven con cinta de aislar.

5.      Se colocan dentro de los tubos de ensayo

Observaciones

ü  En el polo positivo se va formando oxigeno

ü  En el polo negativo se formó hidrogeno

ü  En el polo positivo la cantidad de gas fue menor que en el polo negativo

ü  En el volumen de hidrogeno obtuvimos 19 ml (volumen real:19.5 ml) y en el volumen de oxigeno obtuvimos 6 ml (volumen real de oxigeno 7 ml)

Datos

ü  Se aplicó corriente eléctrica directa

ü  El hidróxido de sodio funciono como catalizador para la electrolisis

ü  El gas ánodo es formo hidrogeno

ü  El gas cátodo formo oxigeno

ü  El gas que se obtuvo en mayor cantidad fue el hidrogeno.

Conclusiones

ü  Los gases obtenidos de la electrolisis son componentes del agua

ü  Que el polo negativo obtuviera más cantidad de gas permite identificarlo como el hidrogeno y que el polo positivo tuviera menos cantidad de gas permite reconocerlo como el oxígeno, debido a que se descompuso agua y su fórmula química es H₂O, es decir, que en el agua hay más cantidad de hidrogeno que de oxígeno.

ü  Gracias a la corriente eléctrica aplicada la electrolisis ocurre más rápidamente