PRACTICA 4 ELECTROLISIS
DE AGUA
Problema.
¿Qué evidencias se deberán obtener durante la electrolisis para afirmar que el agua es un compuesto o un elemento?
¿Qué evidencias se deberán obtener durante la electrolisis para afirmar que el agua es un compuesto o un elemento?
Hipótesis.
El agua tiene como fórmula química H2O, es decir, que está compuesta por dos átomos de hidrogeno (H) y un átomo de oxigeno (O). Estos dos últimos son elementos químicos, por lo tanto, el agua es un compuesto, ya que la definición de compuesto es: combinación química por dos o más elementos de la tabla periódica.
El agua tiene como fórmula química H2O, es decir, que está compuesta por dos átomos de hidrogeno (H) y un átomo de oxigeno (O). Estos dos últimos son elementos químicos, por lo tanto, el agua es un compuesto, ya que la definición de compuesto es: combinación química por dos o más elementos de la tabla periódica.
Objetivo.
Observar la electrolisis del agua para determinar si es un compuesto o elemento
Observar la electrolisis del agua para determinar si es un compuesto o elemento
PREPARACIÓN.
Materiales
ü Tubos de ensayo
ü Alambre de cobre
ü Clavos
ü Vaso de precipitados
ü 2 pilas 9 volts
ü 2 caimanes
ü Cinta de aislar
Sustancias
ü Agua
ü Hidróxido de sodio
PROCEDIMIENTO
1.
Se
elabora un circuito eléctrico con las dos pilas y el cable de cobre, se coloca
el extremo de un caimán en el lado positivo y el extremo de otro caimán en el
lado negativo.
2.
En un
recipiente con agua se disuelve sosa caustica (hidróxido de sodio).
3.
En el
recipiente con la sosa ya disuelta, se sumergen los tubos ensayo y sacan de
forma vertical de manera en que las boquillas queden dentro del agua aun.
4.
Con
los extremos sobrantes de los caimanes se unen a los clavos y se envuelven con
cinta de aislar.
5.
Se
colocan dentro de los tubos de ensayo
Observaciones
ü En el polo positivo se va formando oxigeno
ü En el polo negativo se formó hidrogeno
ü En el polo positivo la cantidad de gas fue
menor que en el polo negativo
ü En el volumen de hidrogeno obtuvimos 19 ml (volumen
real:19.5 ml) y en el volumen de oxigeno obtuvimos 6 ml (volumen real de
oxigeno 7 ml)
Datos
ü Se aplicó corriente eléctrica directa
ü El hidróxido de sodio funciono como catalizador
para la electrolisis
ü El gas ánodo es formo hidrogeno
ü El gas cátodo formo oxigeno
ü El gas que se obtuvo en mayor cantidad fue el
hidrogeno.
Conclusiones
ü Los gases obtenidos de la electrolisis son
componentes del agua
ü Que el polo negativo obtuviera más cantidad de
gas permite identificarlo como el hidrogeno y que el polo positivo tuviera
menos cantidad de gas permite reconocerlo como el oxígeno, debido a que se
descompuso agua y su fórmula química es H2O, es decir, que en el
agua hay más cantidad de hidrogeno que de oxígeno.
ü Gracias a la corriente eléctrica aplicada la
electrolisis ocurre más rápidamente
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