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PRACTICA: ESPECTROS CONTINUOS Y DISCONTINUOS

Hipótesis:

Lograr observar los espectros de los cloruros con ayuda del espectroscopio & la flama de color cambiante al momento de la reacción & con las lámparas de neón, argón e hidrogeno.

Materiales:

·         Mechero

·         Encendedor

Sustancias

·         Cloruro de estroncio

·         Cloruro de calcio

·         Cloruro de cobre

·         Cloruro de potasio

·         Cloruro de sodio

Procedimiento:

1.       Conectar al gas  y prender el mechero.

2.    Tomar muestras de cada  cloruro

4.      Acercar esa pequeña muestra a la parte azul de la flama (parte baja) & espera la reacción.

5.     Observar cada cloruro cambiar el color de la flama debido al metal.

6.      Observa con el espectroscopio las reacciones

Cloruro de estroncio

Cloruro de calcio

Cloruro de cobre

Cloruro de potasio

Cloruro de sodio

Datos y observaciones

Cloruros	Cambia a color …	Tipo de espectro
Cloruro de estroncio	Rojo	Discontinuo
Cloruro de calcio	Naranja	Discontinuo
Cloruro de cobre	Verde	Discontinuo
Cloruro de potasio	Salmon	Discontinuo
Cloruro de sodio	Naranja	Discontinuo

Espectro Continuo

El espectro continuo, también llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido por cualquier objeto que irradie calor (es decir, que tenga una temperatura distinta de cero absoluto = -273 grados Celsius). Cuando su luz es dispersada aparece una banda continua con algo de radiación a todas las longitudes de onda. Por ejemplo, cuando la luz del sol pasa a través de un prisma, su luz se dispersa en los siete colores del arcoíris (donde cada color es una longitud de onda diferente).

Espectro discontinuo

se conoce con el nombre de ESPECTRO DISCONTINUO O DE RAYAS a la luz que se obtiene al poner incandescente una muestra de un elemento químico en estado gaseoso (muy pocos átomos). Para cada elemento, su espectro discontinuo es diferente y característico. A partir de este momento, se le da el nombre de ESPECTRO ATÓMICO. Es característico de cada elemento. Tienen una relación con el núcleo o con la corteza del átomo. Como la energía de los rayos luminosos es muy inferior a la de los rayos , se establece que los espectros tienen que ver con transformaciones en la corteza electrónica de los átomos

*Todos los espectros fueron discontinuos ya que el único espectro que puede ser continuo es la luz blanca.

POSTULADOS DE LOS MODELOS ATÓMICOS

MODELO	POSTULADOS	REPRESENTACIÓN
·         Dalton	Su modelo atómico se basa en los postulados que se presentan, a continuación:  1. Todos los elementos químicos están constituidos por átomos los cuales son partículas indivisibles e invisibles.  2. Los átomos de un mismo elemento presentan igual tamaño, masa(A), y otras propiedades.  3. Los átomos diferentes poseen propiedades diferentes  4. En una reacción química los átomos se reordenan sin destruirse, lo cual ocurre en proporciones numéricas simples.
·         Thomson	Thompson partiendo de su descubrimiento (el electrón) plantea que el átomo es una esfera de masa compacta y de carga positiva distribuida homogéneamente en la cual se encuentran incrustados los electrones de carga negativa de tal manera que neutraliza la carga positiva de la esfera. A este modelo se le conoció como el BUDÍN DE PASAS.
·         Rutherford	Después de realizar el experimento del pan de oro Rutherford descubre el núcleo atómico con lo cual plantea su modelo atómico, que considera al átono como un sistema planetario solar en miniatura cuya parte central posee un núcleo diminutivo y positivo alrededor del cual giran los electrones en órbitas circulares y concentricas.
·         Bhor	Bohr no descarta totalmente el modelo de Rutherford, estando su modelo basado en los siguientes postulados.  PRIMER POSTULADO: los electrones giran alrededor del núcleo en estado de equilibrio debido a las fuerzas que actúan sobre el se anula entre si  SEGUNDO POSTULADO: los electrones solo pueden girar en ciertas regiones llamadas niveles de energía  TERCER POSTULADO: cuando un electrón gira en un nivel u órbita permitida no emita ni absorbe energía  CUARTO POSTULADO: el electrón emite energía cuando se acerca al núcleo y absorbe energía cuando se aleja de el