Diamante
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Grafito
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Carbono
amorfo
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Fulerenos
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Lonsladeita
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Nanotubos
de carbono
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Carbono
vítreo
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Nanoespuma
de carbono
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Grafeno
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Tiene
la más alta dureza y conductibilidad térmica. El diamante tiene características
ópticas en su estructura cristalina y rígida; puede contaminarse por muy
pocas impurezas.
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Es
de color negro metálico, refractario y se exfolia con facilidad, De sus
principales exportadores es China, la India y Brasil.
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No
tiene una estructura cristalina.
El carbono amorfo natural (como el hollín) realmente contiene cristales microscópicos de grafito, |
Fueron
creados en un laboratorio científico. A principios del siglo XXI las
propiedades físicas de los fulerenos son objeto de estudio científico.
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Es
un alotropo hexagonal, se cree que se forma a partir del grafito presente en
los meteoritos al impactar sobre la Tierra.
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Son
tubos fuertes, un solo nanotubo es más fuerte que el acero conducen
electricidad más eficaz que el cobre y
se compone de grafito con otro material enrollado sobre si mismo.
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Clase
de carbono no grafitico. Son impermeables a los gases y demasiado inertes, su
oxidación es lenta y son resistentes a ácidos.
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Consiste
en un ensamblado de cúmulos de baja densidad, contiene aproximadamente 4 mil átomos
de carbono, es similar a un aerogel y no es buen conductor.
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Alta
conductibilidad térmica y eléctrica, elasticidad, capacidad de auto
reparación
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Pueden
ser utilizados como herramienta de grabado, como gemas de adorno, como
semiconductor de electricidad en las vías para el desarrollo
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Se
emplea en ladrillos y crisoles, buen lubricante sólido, grafito mezclado con
pasta sirve para fabricar lápices, también es empleado como reactor nuclear.
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Se
utiliza en el hollín y el carbón negro.
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Potencial
uso médico al unir con antibióticos específicos para apuntar a bacterias resistentes
incluso apuntar a ciertas moléculas de cáncer.
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El
material más duro del mundo no es el diamante si no la lonsladeita
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En
fibras de carbono las capas individuales del grafito se pegan a otras y
forman una sustancia fuerte utilizada en aviones, raquetas, bicicletas, etc.
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Usado
como un material para electrodos en electroquímica, así como crisoles de alta
temperatura y como componente de diapositivas protésicos.
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Se
usa en el campo de la electrónica por ser semi conductor eléctrico y en el almacenamiento
de energía en la electroquímica.
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Se
usa en la electrónica en la fabricación de circuitos integrados, en la
destilaciones de etanol, en las células solares y algunas aplicaciones
antibacterianas.
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lunes, 27 de febrero de 2017
ALOTROPOS DEL CARBONO
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